pembuatan koloid

Pembuatan Koloid

Kelompok :

1.       Liusandi

2.       Yazid

3.       Abid

4.       Radit

5.       khansa

I.                    Tujuan       : membedakan serta memahami pembuatan koloid secara kondensasi dan disperse

II.                  Alat & Bahan :

A.      Alat  :

1.      Lumping

2.      Gelas Kimia

3.      Tabung Reaksi dan ak

4.      Pembakar spirtus

5.      Pengaduk kaca

6.      Kaki tiga dan kawat

7.      Gelas ukur

8.      Labu elenmayer

9.      Pipet tetes

10.  Neraca

B.      Bahan :

1.      Gula pasir

2.      Serbuk belerang

3.      Agar – agar

4.      Minyak tanah

5.      Larutan FeCl₃ jenuh

6.      Larutan sabun

7.      Aquaedest

III.                Cara kerja  :

Percobaan a : pembuatan sol dengan cara disperse

a.      Sol belerang dalam air

1.      Campurkan 1 bagian gula dengan 1 bagian belerang . gerus gengan alu dan lumping sampai halus

2.      Ambil 1 bagian campuran (dikit aja gak usah semua) dan campurkan dengan 1 bagian gula ( jumlah gula dan belerang yang sebelumnya di campur gula yang di campur harus sama). Gerus lagi sampai halus

3.      Ulangi langkah ke 2 sampai 4 kali

4.      Campurkan 1 bagian campuran yang ke empat kalinya di gerus dengan 50 ml air

5.      Aduk dan amati hasilnya

b.      Sol agar – agar dalam air

1.      Ambil agar – agar sebanyak 2 spatula kaca dan larutkan ke dalam gelas kimia berisi 25 ml air mendidih

2.      Dinginkan campuran itu dan perhatikan apa yang terjadi

3.      Ini namanya baru peptisasi

                    Percobaan B : pembuatan sol dengan cara kondensasi

1.      Panaskan 50 ml air dalam gelas kimia 100ml sampai mendidih

2.      Tambahkan Larutan FeCl₃ jenuh setetes demi setetes sambil diaduk hingga larutan berwarna merah coklat.

3.      Amati hasilnya

      Percobaan C : pembuatan emulsi

1.      Masukan 1ml minyak tanah dan 5ml air ke dalam suatu tabung reaksi

2.      Sumbat ujung tabung dengan gabus atau karet

3.      Guncangkan dengan keras

4.      Letakan tabung di rak dan amati

5.      Lakukan langkah 1 dengan tabung reaksi lain. tapi, tambahkan juga 15 tetes larutan sabun ke dalam tabung reaksi

6.      Sumbat dengan gabus atau karet

7.      Guncangkan dengan keras

8.      Taruh di rak dan amati hasilnya

IV.                Hasil pengamatan

percobaan	Kegiatan pembuatan	Hasil
A	a.      Sol belerang (disperse)	Larutan keruh berwarna putih
	b.      Sol agar – agar (disperse)	Menjadi padatan agar – agar
B	Sol  Fe(OH)3 (kondensasi)	Warnayna merah kecoklatan
c	a.      Campuran minyak tanah dan air	Awalnya berwarna putih, namun, lama kelamaan air dan minyak kembali terpisah dan air agak kruh
	b.      Campuran minyak tanah , air, dan sabun	Awalnya warna putih, namun kelamaan air dan minyak terpisah terpisah. Namun, keduanya tercampur oleh air sabun

V.                  Pertanyaan

1.      Jelaskan perbedaan kondensasi dan dispersi

2.      Apa fungsi gula dalam pembuatan belerang

3.      Apa yang terjadi ketika FeCl₃ dimasukan air mendidih? Tulis reaksinya

Jawaban

1.      Kondensasi: mengubah larutan sejati menjadi koloid dengan cara memperbeasar ukuran partikelnya

Dispersi : mengubah suspense menjadi koloid dengan cara memperkecil ukuran partikel

2.      Sebagai inet dalam proses mekanik untuk mengubah belerang jadi koloid

3.      Terjadi proses hidrolisis antara FeCl₃ dengan air yang membentuk koloid. Dengan reaksi FeCl₃ + 3H₂O -> Fe(OH)₃ + 3 HCl

         IV.       kesimpulan

                      Ada beberapa cara untuk membuat koloid, jika sebuah larutan ingin di jadikan koloid, maka bisa digunakan cara kondensasi yang mencangkup redox, hidrolisis, subtitusi. Namun jika dari suspensi bisa digunakan cara disperse yang mencangkup mekanik, peptisasi , dan busur bredik

mengamati sifat garam sukar larut

Kelompok IV:

Ø  Dana

Ø  Fathur

Ø  Radit

Ø  Gajendra

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

I. Tujuan:membuatgaram yang sukarlarutdalam air

II. Alatdanbahan :

      Raktabungreaksi

      Tabungreaksi

      Pipettetes

      Larutan AgNO₃ 0,1 M

      Larutan BaCl₂ 0,1 M

      Larutan Na₂SO₄ 0,1 M

      LarutanNaCl 0,1 M

      Larutan K₂CrO₄ 0,1 M

III. Cara kerja:

Percobaan A:

1.       MasukanlarutanNaCl 0,1M kedalamtabungreaksisampaisetinggikuranglebih 2 cm denganmenggunakan pipet tetes

2.       Tambahkanlarutan AgNO₃ 0,1 M kedalamtabung yang berisilarutanNaClsebanyak 5 tetes. Amati perubahannya

Percobaan B:

1.       Masukanlarutan Na₂SO₄ 0,1 M kedalamtabungreaksisampaikuranglebihsekitar 2 cm denganmenggunakan pipet tetes

2.       Tambahkanlarutan k₂CrO₄ 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisi Na₂SO₄sebanyak 5 tetes. Amati perubahannya

Percobaan C:

1.       Masukanlarutan AgNO₃0,1 M kedalamtabungreaksisebanyakkuranglebih 2 cm denganmenggunakan pipet

2.       TambahkanK₂CrO₄ 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisi AgNO₃sebanyak 5 tetes. Amati perubahannya

Percobaan D:

1.       Masukanlarutan BaCl₂kedalamtabungreaksikuranglebih 2 cm denganmenggunakan pipet tetes

2.       Tambahkan K2₂CrO₄ 0,1M kedalamtabungreaksi yang berisi BaCl₂ sebanyak 5 tetes. Amati perubahannya

IV.  Hasilpengapatan

Percobaan	Pencampuran	Hasil yang terjadisetelahreaksi
A	AgNO3 + NaCl	Terbentukendapanputih
B	Na2SO4 + K2CrO4	Warnaberubahmenjadikuning
C	AgNO3 + K2CrO4	Terbentukendapanmerah
D	BaCl2 + K2CrO4	Terbentukendapankuningmuda

V. Pertanyaan :

1.       Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A , B , C , dan D

2.       Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini

3.       Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan nomor 1 terhadap konsentrasi dan kelarutan

4.       Diketahui data sebagai berikut :

Senyawa	Ksp
AgCl	1,7 X 10-10
Ag2CrO4	1,9 X 10-12

a)      Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter air murni (dalam gr/L air)

b)      Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M ( dalam mol/liter)

c)       Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter AgNO₃ 0,1 M (dalam mol/liter)

Jawaban :

1 . AgNO₃ -> Ag⁺ + NO₃^-

     NaCl -> Na⁺  + Cl^-

     Na₂SO₄  -> 2Na⁺ + SO₄^2-

     BaCl₂ -> Ba²⁺+ Cl^-

     K₂CrO₄  ->2K⁺ + CrO₄^2-

AgNO3 + NaCl

Na2SO4 + K2CrO4

AgNO3 + K2CrO4

BaCl2 + K2CrO4

è AgCl + NaNO₃

è K₂SO₄ + NaCrO₄

è Ag₂CrO₄ + KNO₃

è BaCrO₄ + KCl

       2.   AgCl             = perak klorida

             K₂SO₄           = kalium sulfat

             Ag₂CrO₄       =  perak kromat

BaCrO₄            =  barium kromat

3.      a. s=√ksp                           b. ksp = [A]⁺ . [B]^-

    kssp = s²

    

             4.  a. AgCl = S²                                   Ag₂CrO₄ = 4s³

              S = √1,7 x 10^-5 M       S =√1,9/4 x 10^-4 M

      

            b. NaCl -> Na⁺  +  Cl^-                            AgCl -> Ag⁺ + Cl^-

                10^-1        10^-1     10^-1                                                                               10^-1

            Ksp = [Ag⁺] [Cl^-]

            1,7 x 10^-10 = [Ag⁺] 10^-1

              [Ag] = 1,7 x 10^-9 M

           

c.   AgNO³ -> Ag⁺  +  NO^3-                     Ag₂CrO₄ -> 2Ag⁺  +  CrO₄^2-

      10^-1              10^-1         10^-1                                              10^-1

   Ksp =  [2Ag⁺]² [CrO₄^2-]

  1,9 x 10^-12 = 10^-2 [CrO₄^2-]

  [CrO₄^2-] = 1,9 x 10^-10 M

VI. kesimpulan

      Setiap larutan mempunyai konsentrasi M yang berbeda untuk menjadi jenuh (s). ksp setiap larutan juga berbeda. Semakin rendah kelarutannya, semakin cepat dia mencapai titik jenuh. Begitu juga sebaliknya 

kimia hidrolisis garam

LEMBAR KERJA SISWA

HIDROLISIS GARAM

Tujuan                  : untuk mengetahui sifat larutan garam yang terhidrolisis

Alat dan bahan :

1.       Lempeng tetes

2.       Pipet tetes

3.       Kertas lakmus merah dan biru

4.       Larutan KCL 1 M

5.       Larutan NaCH₃COOH 1 M

6.       Larutan NH₄Cl 1 M

7.       Larutan Na₂CO₃ 1M

8.       Larutan Al₂(SO₄)₃ 1 M

Cara kerja            :

1.       Siapkan masing masing larutan

2.       Setiap larutan diteteskan dalam lempeng tetes sekitar 10 tetes

3.       Periksa larutan dengan mencelupkan kertas saring merah dan biru

4.       Amati perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus

Hasil pengamatan :

no	larutan	Perubahan warna		sifat
		Lakmus merah	Lakmus biru
1	KCl	tetap	Tetap	Netral
2	NaCH3COO	biru	Tetap	Basa
3	NH4Cl	Tetap	Merah	Asam
4	Na2CO3	Biru	Tetap	Basa
5	Al2(SO4)3­	tetap	merah	asam

Pertanyaan:

1)      Garam manakah yang mengalami hidrolisis sebagian dan tidak sama sekali?

2)      Tulis reaksi garam yang terhidrolisis

Jawaban:

1)      Yang terhidrolisis : NaCH₃COO, NH₄Cl, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃                                                    

Yang tidak : KCl

2)       NaCH₃COO -> Na⁺ + CH₃COO^-                        CH₃COO^- + H₂O -> CH₃COOH + OH^-

 NH₄Cl -> NH₄⁺ + Cl^-                                           NH₄⁺ + H₂O -> NH₄OH + H⁺

 Na₂CO₃  -> Na⁺ + CO₃^2-                                     CO₃^2- + H₂O -> H₂CO₃ + OH^-

 Al₂(SO₄)₃ -> Al³⁺ + SO₄^2-                                    Al³⁺ + H₂O -> Al(OH)₃ + H⁺

Kesimpulan :

       Garam bias bersifat asam/basa berdasarkan komposisinya. Jika komposisi garam membunyai asam/basa kuat digabung dengan basa/asam kuat. Maka dia netral. Jika asam/basa lemah ditambah basa/asam kuat. Maka sifat yang lebih kuatlah penentunya.  Tapi , jika asam/basa lemah digabng dengan basa/asam lemah, hasilnya bias asam,basa, dan netralm ( tergantung Ka/Kb)

laporan kimia buffer

Nama kelompok:

      Khansa

      Yazid

      Liusandi

      raditia

Judul: larutan buffer

Tujuan: mengetahui pH di larutan buffer dan yang bukan

Teori: larutan buffer atau dapar adalah larutan yang dapat mempertahankan pH jika ditambahkan sedikit asam/basa dan diencerkan

Alat & bahan:

v  Pipet ukur 10ml

v  Gelas ukur 10ml

v  Gelas kimia 50ml

v  Larutan CH₃COOH 0,1M

v  Larutan CH₃COONA 0,1M

v  Larutan NaOH0,1M

v  Larutan HCl 0,1M

v  Larutan NaCl0,1M

v  Aquadest

v  Indicator universal

Cara kerja

1.       Campur 15ml larutan CH₃COOH 0,1M dengan  15ml larutan CH₃COONa 0,1 M. ukur pH nya gunain indicator universal

2.      Bagilah campuran pada cara kerja 1-3 delas kimia. Masing-masing 10ml. beri nomor 1-3 pada gelas

3.     Gunain pipet, tambah 1ml, 5ml, 10ml HCl pada gelas no.1. aduk. Ukur pH pada setiap penambahan

4.    Ulangi cara no.3 pada gelas no.2. namun, ganti HCl dengan NaOH

5.     Untuk gelas ke 3, tambah aquades 10 mili saja. Tapi sebelum dan sesudah penambahan diukur dulu pHnya

6.     Ulangi langkah 1-5 . namun, ganti campuran dengan NaCl 0,1M

Hasil pengamatan

Jenis larutan	pH awal	pH setelah ditambah
		HCl 0,1 M			NaOH 0,1 M			10ml H2O
		1ml	5ml	10ml	1ml	5ml	10ml
CH3COOH+ CH3COONa	5	5	2	2	5	10	12	5
NaCl	8	2	1	1	10	12	12	5

Pertanyaan dan pembahasannya

Pertanyaan

1.       Bagaimana pengaruh penambahan asam, basa dan pengenceran terhadap besar pH masing-masing larutan?

2.      Larutan manakah yang bersifat buffer?

3.     Mengapa larutan buffer dapat mempertahankan pH?

Pembahasan

1.       Pada larutan pertama (CH₃COOH+CH₃COONa) pada penambahan HCl 0,1M sebanyak 5ml tidak terjadi perubahan pH tapi ketika sudah banyak mereka baru berubah. Begitu juga ketika ditambahkan NaOH. Kecuali ketika diencerkan, pH mereka tetap. Itu karena larutan 1 adalah buffer . sedangkan larutan ke 2 tidak. Karena dari semua percobaan. pHnya tak bertahan sama sekali

2.      Larutan pertama (CH₃COOH+CH₃COONa)

3.     Karena adanya campuran asam/basa lemah dengan basa/asam konjugasinya (dalam bentuk garam)

Kesimpulan: larutan buffer dapat mempertahankan pHnya walau ditambahi sedikit asam/basa. pH buffer juga dapat bertahan walau diencerkan. Namun jika buffer ditambah banyak asam/basa, pHnya akan berubah