mengamati sifat garam sukar larut

Kelompok IV:

Ø  Dana

Ø  Fathur

Ø  Radit

Ø  Gajendra

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

I. Tujuan:membuatgaram yang sukarlarutdalam air

II. Alatdanbahan :

      Raktabungreaksi

      Tabungreaksi

      Pipettetes

      Larutan AgNO₃ 0,1 M

      Larutan BaCl₂ 0,1 M

      Larutan Na₂SO₄ 0,1 M

      LarutanNaCl 0,1 M

      Larutan K₂CrO₄ 0,1 M

III. Cara kerja:

Percobaan A:

1.       MasukanlarutanNaCl 0,1M kedalamtabungreaksisampaisetinggikuranglebih 2 cm denganmenggunakan pipet tetes

2.       Tambahkanlarutan AgNO₃ 0,1 M kedalamtabung yang berisilarutanNaClsebanyak 5 tetes. Amati perubahannya

Percobaan B:

1.       Masukanlarutan Na₂SO₄ 0,1 M kedalamtabungreaksisampaikuranglebihsekitar 2 cm denganmenggunakan pipet tetes

2.       Tambahkanlarutan k₂CrO₄ 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisi Na₂SO₄sebanyak 5 tetes. Amati perubahannya

Percobaan C:

1.       Masukanlarutan AgNO₃0,1 M kedalamtabungreaksisebanyakkuranglebih 2 cm denganmenggunakan pipet

2.       TambahkanK₂CrO₄ 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisi AgNO₃sebanyak 5 tetes. Amati perubahannya

Percobaan D:

1.       Masukanlarutan BaCl₂kedalamtabungreaksikuranglebih 2 cm denganmenggunakan pipet tetes

2.       Tambahkan K2₂CrO₄ 0,1M kedalamtabungreaksi yang berisi BaCl₂ sebanyak 5 tetes. Amati perubahannya

IV.  Hasilpengapatan

Percobaan	Pencampuran	Hasil yang terjadisetelahreaksi
A	AgNO3 + NaCl	Terbentukendapanputih
B	Na2SO4 + K2CrO4	Warnaberubahmenjadikuning
C	AgNO3 + K2CrO4	Terbentukendapanmerah
D	BaCl2 + K2CrO4	Terbentukendapankuningmuda

V. Pertanyaan :

1.       Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A , B , C , dan D

2.       Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini

3.       Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan nomor 1 terhadap konsentrasi dan kelarutan

4.       Diketahui data sebagai berikut :

Senyawa	Ksp
AgCl	1,7 X 10-10
Ag2CrO4	1,9 X 10-12

a)      Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter air murni (dalam gr/L air)

b)      Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M ( dalam mol/liter)

c)       Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter AgNO₃ 0,1 M (dalam mol/liter)

Jawaban :

1 . AgNO₃ -> Ag⁺ + NO₃^-

     NaCl -> Na⁺  + Cl^-

     Na₂SO₄  -> 2Na⁺ + SO₄^2-

     BaCl₂ -> Ba²⁺+ Cl^-

     K₂CrO₄  ->2K⁺ + CrO₄^2-

AgNO3 + NaCl

Na2SO4 + K2CrO4

AgNO3 + K2CrO4

BaCl2 + K2CrO4

è AgCl + NaNO₃

è K₂SO₄ + NaCrO₄

è Ag₂CrO₄ + KNO₃

è BaCrO₄ + KCl

       2.   AgCl             = perak klorida

             K₂SO₄           = kalium sulfat

             Ag₂CrO₄       =  perak kromat

BaCrO₄            =  barium kromat

3.      a. s=√ksp                           b. ksp = [A]⁺ . [B]^-

    kssp = s²

    

             4.  a. AgCl = S²                                   Ag₂CrO₄ = 4s³

              S = √1,7 x 10^-5 M       S =√1,9/4 x 10^-4 M

      

            b. NaCl -> Na⁺  +  Cl^-                            AgCl -> Ag⁺ + Cl^-

                10^-1        10^-1     10^-1                                                                               10^-1

            Ksp = [Ag⁺] [Cl^-]

            1,7 x 10^-10 = [Ag⁺] 10^-1

              [Ag] = 1,7 x 10^-9 M

           

c.   AgNO³ -> Ag⁺  +  NO^3-                     Ag₂CrO₄ -> 2Ag⁺  +  CrO₄^2-

      10^-1              10^-1         10^-1                                              10^-1

   Ksp =  [2Ag⁺]² [CrO₄^2-]

  1,9 x 10^-12 = 10^-2 [CrO₄^2-]

  [CrO₄^2-] = 1,9 x 10^-10 M

VI. kesimpulan

      Setiap larutan mempunyai konsentrasi M yang berbeda untuk menjadi jenuh (s). ksp setiap larutan juga berbeda. Semakin rendah kelarutannya, semakin cepat dia mencapai titik jenuh. Begitu juga sebaliknya